mn là kim loại hay phi kim

Bài viết lách về đặc thù chất hóa học của Mangan (Mn) bao gồm khá đầy đủ vấn đề cơ phiên bản về Mn nhập bảng tuần trả, tính Hóa chất, đặc thù vật lí, cơ hội pha chế và phần mềm.

Tính Hóa chất của Mangan (Mn)

I. Định nghĩa

Quảng cáo

Bạn đang xem: mn là kim loại hay phi kim

- Mangan là sắt kẽm kim loại lúc lắc khoảng tầm 1000 ppm (0,1%) nhập vỏ Trái Đất, đứng sản phẩm loại 12 về Referring của những yếu tố ở trên đây. Đất chứa chấp 7–9000 ppm mangan với nồng độ tầm 440 ppm. Nước biển lớn chỉ chứa chấp 10 ppm mangan và nhập khí quyển là 0,01 µg/m3.

- Kí hiệu: Mn

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s2 [Ar] 3d54s2

- Số hiệu nguyên vẹn tử: 25

- Khối lượng nguyên vẹn tử: 55 g/mol

- Vị trí nhập bảng tuần hoàn

   + Ô: 25

   + Nhóm: VIIB

   + Chu kì: 4

- Đồng vị: 52Mn, 53Mn, 54Mn, 55Mn

Quảng cáo

- Độ âm điện: 1,55

II. Tính hóa học vật lí & nhận biết

1. Tính hóa học vật lí:

- Mangan là sắt kẽm kim loại white color xám, tương đương Fe. Nó là sắt kẽm kim loại cứng và vô cùng giòn, khó khăn lạnh lẽo chảy, tuy nhiên lại bị ôxi hóa đơn giản dễ dàng. Mangan sắt kẽm kim loại chỉ mất kể từ tính sau thời điểm vẫn qua loa xử lý quan trọng.

- Mangan đem lượng riêng rẽ là 7,44 g/cm3, sức nóng nhiệt độ chảy là 12450C và sôi ở 20800C.

III. Tính hóa học hóa học

- Trạng thái ôxi hóa phổ cập của chính nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định quyết định nhất là mangan +2.

- Mangan đem tính khử khá mạnh

a. Tác dụng với phi kim

- Tác dụng thẳng được với khá nhiều phi kim.

Mn (bột) + O2→ MnO2. (tự bốc cháy)

Mn + Cl2 → MnCl2.

Quảng cáo

b. Tác dụng với axit

Xem thêm: khơ me đỏ là gì

- Tác dụng với HCl và H2SO4 loãng:

Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl2 + H2

- Tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc:

Mn + 2H2SO4 (đặc) → MnSO4 + SO2 + 2H2O.

3Mn + 8HNO3 (loãng, nóng) → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

c. Tác dụng với nước

Mn (bột) + 2H2O (hơi) → Mn(OH)2 + H2 .

IV. Trạng thái tự động nhiên

- Mangan ngẫu nhiên là gồm một đồng vị bền 55Mn. 18 đồng vị phóng xạ đã và đang được mô tả điểm sáng nhập bại đồng vị phóng xạ ổn định quyết định nhất là 53Mn.

- Mangan lúc lắc khoảng tầm 0,1% lượng nhập vỏ Trái Đất, đứng sản phẩm loại 12 về Referring của những yếu tố. Mangan xuất hiện đa phần nhập pyrolusit (MnO2), braunit, (Mn2+Mn3+6)(SiO12), psilomelan (Ba,H2O)2Mn5O10, và thấp hơn nhập rhodochrosit (MnCO3).

Quảng cáo

V. Điều chế

   - Quặng mangan được trộn với quặng Fe và cacbon, tiếp sau đó khử hoặc nhập lò cao hoặc nhập lò năng lượng điện hồ nước quang quẻ.

   - Mangan tinh anh khiết được tạo ra bằng phương pháp mang lại quặng mangan đã và đang được dìm tách với axit sulfuric và tiếp sau là xử lý bởi vì năng lượng điện phân hỗn hợp.

VI. Ứng dụng

   - Mangan đem tầm quan trọng cần thiết nhập tạo ra Fe thép vì thế có công dụng khử lưu hoàng, khử ôxi, và đem những đặc điểm của kim loại tổng hợp.

   - Mangan là bộ phận đa phần trong các công việc tạo ra thép ko rỉ với ngân sách thấp, và đem nhập kim loại tổng hợp nhôm. Nó còn được thêm nữa dầu hỏa nhằm hạn chế giờ đồng hồ nổ thanh lọc xọc mang lại mô tơ. Mangan đioxít được dùng nhập pin thô, hoặc thực hiện hóa học xúc tác.

   - Kali pemanganat là hóa học ôxi hóa mạnh, dùng để hóa học tẩy uế nhập chất hóa học và hắn khoa.

VII. Các thích hợp hóa học cần thiết của Mangan

   - Mangan (II) clorua: MnCl2

   - Mangan (II) cacbonat: MnCO3

   - Mangan (II) sunfat: MnSO4

Xem thêm thắt đặc thù chất hóa học của những hóa học khác:

  • Tính hóa học của Sắt (Fe) và thích hợp hóa học của Sắt
  • Tính hóa học của Niken (Ni) và thích hợp hóa học của Ni
  • Tính hóa học của Platin (Pt)
  • Tính hóa học của Đồng (Cu) và thích hợp hóa học của Đồng
  • Tính hóa học của Bạc đãi (Ag) và thích hợp hóa học của Bạc
  • Tính hóa học của Vàng (Au) và thích hợp hóa học của Vàng

Đã đem tiện ích VietJack bên trên điện thoại cảm ứng, giải bài xích luyện SGK, SBT Soạn văn, Văn khuôn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay lập tức phần mềm bên trên Android và iOS.

Theo dõi Shop chúng tôi không tính tiền bên trên social facebook và youtube:

Loạt bài xích Wiki đặc thù hóa học trình diễn toàn cỗ đặc thù chất hóa học, vật lí, phân biệt, pha chế và phần mềm của toàn bộ những đơn hóa học, thích hợp Hóa chất vẫn học tập nhập lịch trình Hóa học tập cấp cho 2, 3.

Nếu thấy hoặc, hãy khích lệ và share nhé! Các phản hồi ko phù phù hợp với nội quy phản hồi trang web sẽ ảnh hưởng cấm phản hồi vĩnh viễn.